Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s- и p- и d- элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атома. Примерный тест ЕГЭ по химии .

1. Количество электронов в атоме равно:

2. Ион, в составе которого 16 протонов и 18 электронов, имеет заряд:

3. Внешний энергетический уровень атома элемента, образующего высший оксид состава ЭОз, имеет формулу:

4. Конфигурация внешнего электронного слоя атома серы в невозбужденном состоянии:

5. Электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ в основном состоянии имеет атом:

6. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион:

7. Двухэлектронную внешнюю оболочку имеет ион:

8. Число электронов в ионе железа Fe(2+) равно:

9. Электронная конфигурация Is²2s²2p⁶3s²3p⁶ соответствует иону:

10. В основном состоянии три неспаренных электрона имеет атом:

11. Элемент с электронной конфигурацией внешнего уровня ... 3s²3p³ образует водородное соединение состава:

12. Электронная конфигурация Is²2s²2p63s²3p6 соответствует иону:

13. Электронная конфигурация Is²2s²2p⁶ соответствует иону:

14. Одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня имеют Ca(2+) и:

15. Атом металла, высший оксид которого Me₂O₃, имеет электронную формулу внешнего энергетического уровня:

16. Элемент, которому соответствует высший оксид состава R₂O₇ имеет электронную конфигурацию внешнего уровня:

17. Высший оксид состава R₂O₇ образует химический элемент, в атоме которого заполнение электронами энергетических уровней соответствует ряду чисел:

18. У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно:

19. Число валентных электронов у марганца равно:

20. Одинаковое электронное строение имеют частицы:

21. Высший оксид состава ЭO₃ образует элемент с электронной конфигурацией внешнего электронного слоя:

22. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атомов мышьяка равны соответственно:

23. Иону Al(3+) отвечает электронная конфигурация:

24. Иону Zn(2+) отвечает электронная конфигурация:

25. Химическому элементу соответствует летучее водородное соединение состава RH₃. Электронная конфигурация внешнего уровня этого элемента:

26. Атомы серы и кислорода имеют:

27. Электронная конфигурация атома фтора:

28. Число неспаренных электронов атома углерода в состоянии sp³ - гибридизации равно:

29. У атома хлора на третьем электронном уровне имеется одна s-орбиталь, три p-орбитали и пять d-орбиталей. Максимальная валентность хлора равна:

30. Элемент, электронная конфигурация атома которого 1s²2s²2p⁶3s²3p² , образует водородное соединение:

31. Атомы IVA группы имеют внешнюю электронную конфигурацию:

32. Одинаковое число валентных электронов имеют атомы калия и:

33. Электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ соответствует частице:

34. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион:

35. Электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ соответствует частице:

36. Число энергетических уровней и число внешних электронов атома хлора равны соответственно:

37. Число энергетических уровней и число внешних электронов атома азота равны соответственно:

38. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион:

39. Число энергетических уровней и число внешних электронов алюминия равны соответственно:

40. Число электронов в ионе железа Fe(2+) равно:

41. Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе:

42. Химический элемент расположен в IV периоде, IА группе. Распределение электронов в атоме этого элемента соответствует ряду чисел:

43. Одинаковое число электронов содержат частицы:

44. Электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶ отвечает:

45. Электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ отвечает: